Experimento; Bolitas Saltarinas

¿Qué es lo que queremos hacer?

Contemplar el movimiento de ascenso y descenso de unas bolitas de naftalina en el seno de un líquido.

¿Qué nos hará falta?

Instrumental:	Materiales:
Ø Vaso de precipitados o recipiente Ø Lija Ø Agitador Ø Espátula	Ø Naftalina en bolitas Ø Vinagre Ø Bicarbonato sódico Ø Agua destilada

¿Cómo lo haremos?

Se examinan, en primer lugar, las bolas de naftalina: si éstas fueran demasiado lisas al tacto se lijan un poco para que sean algo ásperas.

A continuación, se prepara una mezcla de agua y vinagre. Se añaden unas cucharaditas de bicarbonato sódico, se agita la mezcla y se vierten las bolas de naftalina.

El resultado obtenido es...

Las bolas caerán inicialmente al fondo del vaso pero al cabo de un tiempo ascenderán a la superficie del líquido para volver a caer y así sucesivamente.

Ley de conservación de la masa (ley de lavoisier)

* A una presión constante, el cociente de volumen y temperatura (Kelvin [1]) permanece constante:

V / T = k

O lo que dicho de otra forma, sería:

V1 / T1 = V2 / T2

Esta ley fué enunciada en 1802 por el físico y químico francés Louis Joseph Gay-Lussac.

¿Por qué ocurre esto? [editar]

Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura tenía un valor constante.

Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:

V1 / T1 = V2 / T2, que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.

Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Al igual que en la ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en grados Kelvin.

Ley de Gay-Lussac

* A una presión constante, el cociente de volumen y temperatura permanece constante:

V / T = k

O lo que dicho de otra forma, sería:

V1 / T1 = V2 / T2

Esta ley fué enunciada en 1802 por el físico y químico francés Louis Joseph Gay-Lussac.

¿Por qué ocurre esto?

Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura tenía un valor constante.

Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:

V1 / T1 = V2 / T2, que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.

Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Al igual que en la ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en grados Kelvin.

Ley de Charles y Gay-Lussac

La ley de Charles y Gay-Lussac, frecuentemente llamada ley de Charles o ley de Gay-Lussac, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.

La ley de Charles es una de las más importantes leyes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada de muchas formas diferentes, desde globos de aire caliente hasta acuarios. Se expresa por la fórmula:

\frac{V}{T} = k

donde:

* V es el volumen
* T es la temperatura absoluta (es decir, medida en kelvin)
* k es la constante de proporcionalidad

Siendo la presion constante,la temperatura aumenta y el volumen también.

Siendo el volumen constante,la presión aumenta y la temperatura también.

La gravedad y sus consecuencias

Chiste de átomos

Iba un átomo caminado por la calle con cara de preocupación. Un átomo conocido lo ve y le pregunta:
-¿Qué tal amigo?, ¿Por qué estás tan estresado?
-Es que perdí un electrón.
-¿Estás seguro?
-Sí, estoy completamente positivo.

El científico y la pulga

Era un científico que estaba haciendo un experimento con una pulga, le dijo a la pulga:
Salta pulga y la pulga saltó un metro.
Le quitó una pata y le dijo lo mismo, entonces saltó medio metro, y así le fue quitando todas las patas hasta que no tenía patas y lo anotó en su libreta. Cuando ya no tenía patas le dijo que saltara y no saltó entonces anotó, pulga sin patas sorda.

NORMAS DEL LABORATORIO

-BUENA VENTILACIÓN.
- TENER LA INDUMENTARIA ADECUADA Y EL PELO RECOGIDO.
- LOS GRIFOS DEBEN ESTAR BIEN CERRADOS.
- LOS RESIDUOS DEBEN DE IR AL LUGAR ADECUADO.
- UTILIZAR LOS MATERIALES ADECUADOS PARA CADA EXPERIMENTO.
- NO SE PUEDE COMER EN EL LABORATORIO.
- TENER CUIDADO CON LAS SUSTANCIAS QUIMICAS.
- LOS BOTES DE LAS SUSTANCIAS QUIMICAS DEBEN ESTAR BIEN CERRADOS.
- EL LABORATORIO DEBE ESTAR ORDENADO Y LIMPIO.
- EN EL LABORATORIO HAY QUE TENER UNA POSTURA CORRECTA.
- ESTAR ATENTO AL EXPERIMENTO QUE SE ESTÁ REALIZANDO.
-TENER CUIDADO CON LOS OBJETOS PESADOS.

simbolos de los productos de limpieza

<--toxico
<---peligroso para el medio ambiente.
<---nocivo
<-- inflamable
<---explosivo
<--corrosivo
<--comburente

Ley de Boyle Mariotte

Ley de Boyle-Mariotte

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de boyle, como se la conoce a veces), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante, y dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:







Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.

Tabla periodica muda

Tabla periodica muda

Funcionamiento

Escribe los símbolos de los elementos correctamente, en la forma usual, en el lugar del sistema periódico que creas correcto.

El botón Borrar te permite suprimir todos los símbolos añadidos, para volver a empezar una nueva actividad.

El botón Rellenar te completa la tabla con los 109 elementos del Hidrógeno al Meitnerio.

El botón Comprobar te deja las respuestas correctas y te elimina las incorrectas.

El botón Puntuación te da el resultado con las respuestas correctas, las incorrectas y las que quedan sin responder.

Juego elementos quimicos

Conocidisimo juego del ahorcado pero con los elementos quimicos.

Juego Ahorcado

reaccion quimica

bomba

Motor homopolar

chiste quimica

¿Cual es la formula quimica del agua bendita?
R= h-dios-o

Experimento con animales.

Experimento 5

PROBLEMA: Para averiguar si el agua de mar es una sola sustancia no podemos utilizar únicamente la vista ni siquiera con el microscopio. Sin embargo podemos utilizar el siguiente procedimiento

MATERIALES: disolución sálina, un cazo pequeño, fuente de calor, tapa para el cazo

PROCEDIMIENTO: Echamos agua de mar o una disolución salina, previamente preparada por nosotros, en un cazo pequeño . Se coloca el cazo sobre un fuego y se tapa con una tapa grande inclinada (para que el vapor de agua que aparece al calentarla caiga y se condense sobre un plato y pueda recogerse). Calentamos hasta que toda el agua se evapore y el agua que se condensa en la tapa caiga al plato.

¿QUÉ SUCEDE?: Observamos que queda como residuo la sal blanca y que el agua condensada en la tapa es agua pura.

Experimento 4

MATERIALES: mezcla de arena y sal, agua, papel de filtro

PROCEDIMIENTO: Colocamos una cucharita con una mezcla de arena y sal en un recipiente. Añadimos 25 cm3 de agua y removemos la mezcla durante unos minutos (la sal se disuelve porque es soluble en agua). Cuidadosamente hagamos pasar la mezcla a través de un filtro de papel colocado en un embudo. Recoger la disolución de sal en un evaporador. En el filtro se queda la arena como residuo que se puede lavar con agua para obtener arena pura.

Experimento 3

MATERIALES: jugo de cebolla, zumo de limón o leche, una plumilla

PROCEDIMIENTO: Con jugo de cebolla, zumo de limón o leche se escribe un mensaje sobre un papel blanco. Es conveniente mojar a menudo la plumilla en el líquido elegido. Dejar secar el líquido, el mensaje escrito deja de estar visible. Si planchamos el papel o lo colocamos en el horno durante algunos minutos vuelve a aparecer de nuevo.

¿QUE SUCEDE?: La aparición del mensaje se debe a que los sólidos contenidos en los líquidos utilizados se queman más rápidamente que el papel.

Experimento 2

PROBLEMA: Sabes que muchas frutas se vuelven oscuras cuando se hacen viejas. Una gran parte del proceso de envejecimiento se provoca por la acción del oxígeno del aire. Las frutas, como las manzanas, pueden conservarse por refrigeración, que hace más lento el proceso, o cubriendolas para evitar el oxígeno que actúa sobre la fruta.

MATERIALES: una manzana fresca, zumo de limón, envoltura plástica para conservar alimentos

PROCEDIMIENTO: Corta tres trozos de una manzana nueva. Cubrir estrechamente un trozo con la funda de plástico. Impregna un segundo trozo con zumo de limón. No hagas nada con el tercer trozo. Colocalos en una mesa lejos del sol.

¿QUÉ SUCEDE?: El trozo cubierto por el plástico estará en buena condición mientras que el trozo descubierto se quedará oscuro. El trozo cubierto con limón quedará en buen estado. El zumo de limón contiene vitamina C (ácido ascorbico), que es un antioxidante. En otras palabras, previene o hace más lenta la acción del oxígeno sobre la fruta.

Experimento 1

PROBLEMA : Los extintores de fuego trabajan ahogando el fuego. Cortan el oxígeno que el fuego necesita para arder. Se trata de extinguir una llama utilizando dióxido de carbono que no permite la combustión

MATERIALES: un recipiente profundo, una vela, bicarbonato de sodio y vinagre.

PROCEDIMIENTO : Colocar la vela en el recipiente sujetandolo con su propia cera. Encender la vela. A continuación echa dos cucharadas de bicarbonato y sobre este el vinagre. Rápidamente verter la masa burbujeante en el recipiente teniendo cuidado en no apagar la llama directamente. Si la vela no se apaga directamente, añade un poco más de vinagre y el bicarbonato en el recipiente.

¿QUE SUCEDE?: La reacción química entre el bicarbonato (una base) y el vinagre (ácido débil) se forma dióxido de carbono. Como es más pesado que el aire, el dióxido de carbono, llena el recipiente, expulsando el oxígeno (y el resto del aire). Sin oxígeno la llama muere.

coca cola + mentos 2

reaccion mentos