martes, 4 de diciembre de 2007

Ley de Gay-Lussac

* A una presión constante, el cociente de volumen y temperatura permanece constante:

V / T = k

O lo que dicho de otra forma, sería:

V1 / T1 = V2 / T2

Esta ley fué enunciada en 1802 por el físico y químico francés Louis Joseph Gay-Lussac.

¿Por qué ocurre esto?

Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura tenía un valor constante.

Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:

V1 / T1 = V2 / T2, que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.

Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Al igual que en la ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en grados Kelvin.

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