Experimento; Bolitas Saltarinas

¿Qué es lo que queremos hacer?

Contemplar el movimiento de ascenso y descenso de unas bolitas de naftalina en el seno de un líquido.

¿Qué nos hará falta?

Instrumental:	Materiales:
Ø Vaso de precipitados o recipiente Ø Lija Ø Agitador Ø Espátula	Ø Naftalina en bolitas Ø Vinagre Ø Bicarbonato sódico Ø Agua destilada

¿Cómo lo haremos?

Se examinan, en primer lugar, las bolas de naftalina: si éstas fueran demasiado lisas al tacto se lijan un poco para que sean algo ásperas.

A continuación, se prepara una mezcla de agua y vinagre. Se añaden unas cucharaditas de bicarbonato sódico, se agita la mezcla y se vierten las bolas de naftalina.

El resultado obtenido es...

Las bolas caerán inicialmente al fondo del vaso pero al cabo de un tiempo ascenderán a la superficie del líquido para volver a caer y así sucesivamente.

Ley de conservación de la masa (ley de lavoisier)

* A una presión constante, el cociente de volumen y temperatura (Kelvin [1]) permanece constante:

V / T = k

O lo que dicho de otra forma, sería:

V1 / T1 = V2 / T2

Esta ley fué enunciada en 1802 por el físico y químico francés Louis Joseph Gay-Lussac.

¿Por qué ocurre esto? [editar]

Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura tenía un valor constante.

Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:

V1 / T1 = V2 / T2, que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.

Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Al igual que en la ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en grados Kelvin.

Ley de Gay-Lussac

* A una presión constante, el cociente de volumen y temperatura permanece constante:

V / T = k

O lo que dicho de otra forma, sería:

V1 / T1 = V2 / T2

Esta ley fué enunciada en 1802 por el físico y químico francés Louis Joseph Gay-Lussac.

¿Por qué ocurre esto?

Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura tenía un valor constante.

Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:

V1 / T1 = V2 / T2, que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.

Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Al igual que en la ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en grados Kelvin.

Ley de Charles y Gay-Lussac

La ley de Charles y Gay-Lussac, frecuentemente llamada ley de Charles o ley de Gay-Lussac, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.

La ley de Charles es una de las más importantes leyes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada de muchas formas diferentes, desde globos de aire caliente hasta acuarios. Se expresa por la fórmula:

\frac{V}{T} = k

donde:

* V es el volumen
* T es la temperatura absoluta (es decir, medida en kelvin)
* k es la constante de proporcionalidad

Siendo la presion constante,la temperatura aumenta y el volumen también.

Siendo el volumen constante,la presión aumenta y la temperatura también.

La gravedad y sus consecuencias

Chiste de átomos

Iba un átomo caminado por la calle con cara de preocupación. Un átomo conocido lo ve y le pregunta:
-¿Qué tal amigo?, ¿Por qué estás tan estresado?
-Es que perdí un electrón.
-¿Estás seguro?
-Sí, estoy completamente positivo.

El científico y la pulga

Era un científico que estaba haciendo un experimento con una pulga, le dijo a la pulga:
Salta pulga y la pulga saltó un metro.
Le quitó una pata y le dijo lo mismo, entonces saltó medio metro, y así le fue quitando todas las patas hasta que no tenía patas y lo anotó en su libreta. Cuando ya no tenía patas le dijo que saltara y no saltó entonces anotó, pulga sin patas sorda.

NORMAS DEL LABORATORIO

-BUENA VENTILACIÓN.
- TENER LA INDUMENTARIA ADECUADA Y EL PELO RECOGIDO.
- LOS GRIFOS DEBEN ESTAR BIEN CERRADOS.
- LOS RESIDUOS DEBEN DE IR AL LUGAR ADECUADO.
- UTILIZAR LOS MATERIALES ADECUADOS PARA CADA EXPERIMENTO.
- NO SE PUEDE COMER EN EL LABORATORIO.
- TENER CUIDADO CON LAS SUSTANCIAS QUIMICAS.
- LOS BOTES DE LAS SUSTANCIAS QUIMICAS DEBEN ESTAR BIEN CERRADOS.
- EL LABORATORIO DEBE ESTAR ORDENADO Y LIMPIO.
- EN EL LABORATORIO HAY QUE TENER UNA POSTURA CORRECTA.
- ESTAR ATENTO AL EXPERIMENTO QUE SE ESTÁ REALIZANDO.
-TENER CUIDADO CON LOS OBJETOS PESADOS.

simbolos de los productos de limpieza

<--toxico
<---peligroso para el medio ambiente.
<---nocivo
<-- inflamable
<---explosivo
<--corrosivo
<--comburente

Ley de Boyle Mariotte

Ley de Boyle-Mariotte

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de boyle, como se la conoce a veces), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante, y dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:







Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.